RESUMINHOOOOO! :)
POR: ISABELE KATHELLEN
segunda-feira, 10 de dezembro de 2012
LIGACOES COVALENTES
Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de ligação não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras.
Note que há o compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e os de oxigênio. Os elétrons da nuvem eletrônica não pertencem exclusivamente ao hidrogênio nem ao oxigênio; pertencem aos dois átomos simultaneamente.
Ligações Covalentes Dativa ou Coordenada
Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito ou dois elétrons na camada de valência.
Note que as setas vermelhas indicam as ligações dativas; onde o átomo de enxofre "doa" um par de elétrons para cada átomo de oxigênio; e os traços indicam o compartilhamento de elétrons que ocorre normalmente entre o enxofre e o oxigênio.
Fonte: dicasdequimica.vilabol.uol.com.br
Por: Isabele Kathellen
Ligações Iônicas ou Eletrovalentes
Na ligação iônica há a formação de íons devido a transferência de elétrons de um átomo para o outro. Normalmente, nesta ligação, existe um elemento que tende a ceder elétrons (metal - cátion), e outro que tende a receber elétrons (não metal - ânion).
Obs: A ligação iônica é a única em que ocorre a transferência de elétrons.
Exemplo: A configuração eletrônica do Sódio e do Cloro segundo o diagrama de Linus Pauling fica do seguinte modo:
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O sódio possui 1 elétron na última camada. Basta perder este elétron para que ele fique estável com 8 elétrons na 2ª camada.
O cloro possui 7 elétrons na última camada. É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7 elétrons para ficar estável, sendo isto o que acontece.
Agora tudo está perfeito. O sódio quer doar 1 elétron e o cloro quer receber 1 elétron. Eles se aproximam e o sódio doa seu elétron que está em excesso e o cloro o recebe.
Por: Isabele Kathellen
Teoria do Octeto: Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa.
Existem excessões para essa teoria como o Hidrogênio (H) e o Hélio (He), onde ambos se estabilizam com dois elétrons na última camada.
Por: Isabele Kathellen
Propriedades Periódicas e Aperiódicas
Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.
Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico.
Demonstração: a propriedade periódica eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita da Tabela, uma vez que quanto menor um átomo maior será sua eletronegatividade.
Por: Isabele Kathellen
Propriedades Aperiódicas
Uma das funções da tabela periódica é relacionar as propriedades dos elementos químicos com as estruturas de seus átomos, propriedades estas que podem ser do tipo periódicas e aperiódicas. As propriedades aperiódicas dos elementos
são aquelas cujos valores variam (aumentam ou diminuem) à medida que o
número atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados ou regulares. Entre elas:
1 - Massa atômica: aumenta de acordo com o número atômico.
2 - Calor específico: é a quantidade de calor que uma substância precisa absorver para aumentar sua temperatura, sem alterar seu estado físico.
ADAPTADO DE: http://www.infoescola.com/quimica/propriedades-aperiodicas-dos-elementos-quimicos/
POR: Elane Barbosa
segunda-feira, 5 de novembro de 2012
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