RESUMINHOOOOO! :)

POR: ISABELE KATHELLEN

LIGACOES COVALENTES

Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de ligação não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras.

Note que há o compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e os de oxigênio. Os elétrons da nuvem eletrônica não pertencem exclusivamente ao hidrogênio nem ao oxigênio; pertencem aos dois átomos simultaneamente.

Ligações Covalentes Dativa ou Coordenada

Este tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito ou dois elétrons na camada de valência.

Note que as setas vermelhas indicam as ligações dativas; onde o átomo de enxofre "doa" um par de elétrons para cada átomo de oxigênio; e os traços indicam o compartilhamento de elétrons que ocorre normalmente entre o enxofre e o oxigênio.

Fonte: dicasdequimica.vilabol.uol.com.br

Por: Isabele Kathellen

Ligações Iônicas ou Eletrovalentes

Na ligação iônica há a formação de íons devido a transferência de elétrons de um átomo para o outro. Normalmente, nesta ligação, existe um elemento que tende a ceder elétrons (metal - cátion), e outro que tende a receber elétrons (não metal - ânion).

Obs: A ligação iônica é a única em que ocorre a transferência de elétrons.

Exemplo: A configuração eletrônica do Sódio e do Cloro segundo o diagrama de Linus Pauling fica do seguinte modo:

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

O sódio possui 1 elétron na última camada. Basta perder este elétron para que ele fique estável com 8 elétrons na 2ª camada.

O cloro possui 7 elétrons na última camada. É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7 elétrons para ficar estável, sendo isto o que acontece.

Agora tudo está perfeito. O sódio quer doar 1 elétron e o cloro quer receber 1 elétron. Eles se aproximam e o sódio doa seu elétron que está em excesso e o cloro o recebe.

Por: Isabele Kathellen

Teoria do Octeto: Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa.

Existem excessões para essa teoria como o Hidrogênio (H) e o Hélio (He), onde ambos se estabilizam com dois elétrons na última camada.

Por: Isabele Kathellen

Propriedades Periódicas e Aperiódicas

Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. 

Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico. 

Demonstração: a propriedade periódica eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita da Tabela, uma vez que quanto menor um átomo maior será sua eletronegatividade.    


Por: Isabele Kathellen

Propriedades Aperiódicas

Uma das funções da tabela periódica é relacionar as propriedades dos elementos químicos com as estruturas de seus átomos, propriedades estas que podem ser do tipo periódicas e aperiódicas. As propriedades aperiódicas dos elementos  são aquelas cujos valores variam (aumentam ou diminuem) à medida que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados ou regulares. Entre elas:

1 - Massa atômica: aumenta de acordo com o número atômico.

 2 - Calor específico: é a quantidade de calor que uma substância precisa absorver para aumentar sua temperatura, sem alterar seu estado físico.

ADAPTADO DE: http://www.infoescola.com/quimica/propriedades-aperiodicas-dos-elementos-quimicos/

POR: Elane Barbosa

CURIOSIDADES - Valência Tridimensional

FONTE: http://www.youtube.com/watch?v=cd82T7cf7Kc

POR: Elane Barbosa

                                       

  Que tal renovar as mesas da cantina do Ifam ?!!! :)
 (Por: Isabelle guimarães)

2. Frase para decorar os elementos mais eletronegativos da tabela periódica

F > O > N = Cl > Br > I = S = C = P = H

Fui Ontem No Clube Brasileiro I Só Comi Pão Holandês.

(por: Isabelle guimarães)

1. Frases para decorar as famílias da tabela

As letras em laranja das palavras são os símbolos dos elementos químicos daquela família.

1A - Hoje Li Na Kama Robinson Crusoé em Francês

2A - Bela Margarida Casou com o Senhor Bartolomeu Ramos

3A - Belas Alunas Germânicas Indo Telefonar
Bom, Algum Gato Invadiu o Telhado
Bebi Alcóol e Ganhei uma Indigestão Tola

4A – Casou Silicia Germana com Senador Paraibano
Comi Siri Gelado Sen Problemas
Como Silêncio Geralmente Sanamos Problemas
Com Sinceridade Geralmente tenho Sonhos Proíbidos

5A - Nossos Pais Assam Saborosos Bifes
Não Posso Assinar nada Sobre a Bíblia
Não é Possível Assar Saborosos Biscoitos

6A - OS SeTe Porquinhos.
O Sangue do Senhor Tem Poder

7A - Foram Clamados Bravos Índios Ateus.
Foi Cláudio o Bravo quem Invadiu Atenas
Ficou Claro que Brahma é Igual a Antartica

8A - Hélio Negou Arroz a Kristina e foi pra Xerém com Renata.
Homem Nenhum Arranca Kriptonita do Xerife de Rondônia

1B – Cuspi no cão de Agnaldo, ele fez Au

2B - Zenilda tem Cada Holograma

3B – Sócios Ygnorantes Lavam Ácaros

4B - Tio Ziro viajou com Half e Rafa

5B - Vi o Nobel, ele Tá Débil

6B – Creunice Morou com Walter Sargento

7B - Minha Torcida é de Recife

8B - Conheci a RH, Irmã do Mateus  ( Por: Isabelle guimarães)

Classificação Periódica

Os elementos químicos são classificados em períodos e famílias.

PERÍODO: seriam as sete linhas horizontais da Tabela Periódica

1º período: apresenta dois elementos - H, He - , por isso considerado muito curto;

2º período: apresenta oito elementos - vai do Li ao Ne;

3º período: apresenta oito elementos - vai do Na ao Ar;

4º peíodo: considerado longo por conter dezoito elemntos - desde K até Kr;

5º período: também apresenta dezoito elementos - do Rb ao Xe;

6º período: é o período mais longo da tabela, pois possui trinta e dois elementos - vai do Cs ao Rn;

7º período: é considerado incompleto por conter vinte e quatro elementos - do Fr ao Ds.

 

FAMÍLIA/GRUPOS/COLUNAS: seriam as dezoito linhas verticais da Tabela Periódica.

1A - METAIS ALCALINOS: vai do Li ao Fr;

2A - METAIS ALCALINOS TERROSOS: vai do Be ao Ra;

3A - FAMÍLIA DO BORO: vai do B ao Tl;

4A - FAMÍLIA DO CARBONO: vai do C ao Pb;

5A - FAMÍLIA DO NITROGÊNIO: desde o N até o Bi;

6A - CALCOGÊNIOS: vai do O ao Po;

7A - HALOGÊNIOS: desde Fe até At;

8A - GASES NOBRES/RAROS/INERTES: desde o He até o Rn.

Os elementos centrais, não citados acima, da Tabela Periódica são do Grupo B. Após a família 2A, seguem respectivamente as famílias: 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B(8, 9, 10), 1B, 2B.

EM VERMELHO SÃO OS ELEMENTOS DO GRUPO B.

POR: Elane Barbosa

CURIOSIDADES - Uma divertida aula de química

FONTE: http://www.youtube.com/watch?v=9o5mZdViucI

POR: Elane Barbosa

TABELA PERIÓDICA

A tabela periódica a que hoje temos acesso não foi sempre igual desde que foi criada, tendo sofrido muitas alterações.

A tabela periódica “nasceu” da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum.

Desde a primeira tentativa de Dobereiner de classificar os elementos, a tabela periódica sofreu inúmeras alterações, passando por Chancourtóis, Newlands, Meyer e Mendeleev.

 (POR:ISABELLE GUIMARAES